Лингвофорум

В прошлом году нам её почти не преподавали, а щас преподают хотя и слабее, но всё время, а весь класс малоподготовлен, ergo имеем проблемы
Буду тут излагать

---

Вот правильно ли, что вода вступает в реакцию с оксидом натрия (потому что это активный металл, натрий-то) и кремния тоже (потому что это кислотный оксид)?
Если да, уравнения вот такие будут?

Na₂O + H₂O = 2NaOH
SiO₂ + H₂O = 2H₂SiO₃

Не, знаю, когда там какие реакции проходят, но коэффициент у вас явно неправильный:

SiO₂ + H₂O = 2H₂SiO₃

Цитата: Вадимий от октября 26, 2011, 16:07
SiO₂ + H₂O = 2H₂SiO₃

Вы что, оксид кремния не реагирует с водой!
С оксидом натрия правильно.

Спасибо!

Цитата: Dana от октября 26, 2011, 16:12
Вы что, оксид кремния не реагирует с водой!

А почему? Говорили, якобы с[о всеми] кислотными реагирует

А с Ca (опять сильный металл) и SO₃ (опять кислотный оксид)?

Оксид кремния — основная составляющая песка.
Если бы он с водой реагировал, образуя кислоту, представляете, что бы было?

Цитата: Вадимий от октября 26, 2011, 16:14
А почему? Говорили, якобы с[о всеми] кислотными реагирует

Песок с водой реагирует? Оксид кремния даже с щёлочью почти не реагирует, только с горячей, концентрированной и очень долго. Скорее кремниевая кислота будет терять воду и превращаться в оксид.

Цитата: Вадимий от октября 26, 2011, 16:16
А с Ca (опять сильный металл) и SO₃ (опять кислотный оксид)?

Не сильный, а активный. Конечно, с обоими реагирует бурно. С серным ангидридом советую реакцию не проводить. В промышленности серную кислоту получают из олеума - раствора SO3 в H2SO4.

спасибо!!! Извините, что туплю и термины путаю, обгонять паровоз плохо

Цитата: Вадимий от октября 26, 2011, 16:14
А почему? Говорили, якобы с[о всеми] кислотными реагирует

С большинством, но не со всеми.

А как узнать, с какими не?

Уже ответил в личке, но частично повторю и здесь.
Легче всего реагируют с водой оксиды ярко выраженных металлов / неметаллов, то есть начало и конец периода. Чем ближе к середине, тем слабее реакция. Середина не реагирует вообще.
Na₂O поглощает даже пары воды из воздуха, а если залить водой, она вскипит.
То же самое, например, с SO₃.
CO₂ в воде растворяется, но очень слабо.
А песок / кварц (SiO₂) не реагирует вообще: кремний — полуметалл, полунеметалл (оттого и полупроводник, кстати).

Li	–	–	C	N	O	F
Na	–	–	–	P	S	Cl
K	Ca	–	–	As	Se	Br
Rb	Sr	–	–	–	Te	I

ЦитироватьКак выяснить, сколько надо хлора, чтобы полностью вытеснить иод из 15%-ного иодида калия
Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl получается, да?
А что дальше делать? В чём иодид калия-то растворён, если не указано, и куда девать воду или в чём растворено-то?

Если растворитель не указан, очевидно, имеется в виду вода.
Но в данном случае это не принципиально. Нас же только йодид калия интересует.
Должно быть указано, сколько у нас этого раствора.
Тогда, умножив массу раствора на 0,15, получим массу йодида калия в нём.
А дальше, разделив последнюю (в граммах) на молекулярную массу KI (39.1+126.9), получим количество KI в молях.
Исходя из твоего уравнения реакции, мы знаем, что молекул хлора нам надо вдвое меньше, чем «молекул» йодида калия («молекул» в кавычках, потому что нет там таких молекул, а есть отдельные ионы K⁺ и I⁻).
Итак, делим предыдущее число на два — получаем количество хлора в молях.
Осталось перевести это в граммы (умножив на молекулярную массу Cl₂ — 35.45×2) или в литры (умножив на 22,4 при нормальных температуре и давлении), в зависимости от вопроса в задаче.

Спасибо большое!

Почему хлороводород нельзя получить реакцией раствора хлорида натрия с разбавленной серной кислотой? Потому что он легко с водой реагирует? (я вроде такое нагуглил, и не такое тоже)

Он так и останется растворённым в воде.
Хлороводород настолько стремится с ней связаться, что концентрированная (≈40%) соляная кислота аж дымится: выделяющийся HCl связывается с водяным паром, содержащимся в воздухе, образуя капельки жидкой кислоты.
Но с концентрированной серной кислотой — получится, потому что она тянет к себе воду ещё хлеще.

Вообще, все сильные кислоты, как и сильные щёлочи, очень сильно тянут к себе воду, даже из пара, а при смешивании с водой сильно нагреваются.
Почему?
Потому что сильная кислота — это такая, у которой электронная пара, связывающая атом водорода с его ближайшим соседом (хлором в соляной кислоте, кислородом в большинстве случаев) очень сильно смещена в сторону этого соседа (сильного неметалла, т.е. элемента, стремящегося дополнить внешнюю оболочку недостающим электроном). Поэтому такая связь напряжена, неустойчива, легко ионизируется. Вода своими маленькими молекулами-диполями облепляет каждый из ионов, делая его устойчивым (менее напряжённым). То есть в растворе HCl в воде уже нет молекул хлороводорода. Вместо этого там есть ионы H₃O⁺ и ионы Cl⁻‧n H₂O.

То же самое со щелочами: щёлочь, то есть сильное основание, — это такое, у которой электронная пара, связывающая группу OH⁻ с металлом (сильным металлом, т.е. элементом, стремящимся избавиться от лишнего электрона) сильно смещена в сторону кислорода. Поэтому такая связь напряжена, неустойчива, легко ионизируется. Вода своими маленькими молекулами-диполями облепляет каждый из ионов, делая его устойчивым (менее напряжённым).

Спасибо!!

---

Хлорид магния получится, если магний смешать со хлором? Или ничо не получится? как определить?

нефть ищете? понятно  :umnik:

Цитата: Вадимий от ноября 22, 2011, 10:40
Хлорид магния получится, если магний смешать со хлором? Или ничо не получится? как определить?

Как это смешать?
Ну он сам не загорится. Если поджечь — сгорит ярким пламенем, как и в воздухе.
Скорей всего, если не поджечь, будет медленно «ржаветь». Во влажном хлоре (или смеси хлора с воздухом) будет; про сухой не уверен.
Ну и, конечно, оксид, гидроксид, карбонат магния при взаимодействии с соляной кислотой дадут хлорид.

Цитата: mnashe от ноября 22, 2011, 10:44
Как это смешать?

Оперирую непредставимыми понятиями :( Да, здесево полностью тугодум есмь, ужасно стыдно

---

Спасибо!

не знаю,химию не любил в школе больше всего,помю только H2О

Цитата: Вадимий от ноября 22, 2011, 10:10
Почему хлороводород нельзя получить реакцией раствора хлорида натрия с разбавленной серной кислотой? Потому что он легко с водой реагирует? (я вроде такое нагуглил, и не такое тоже)

Ну как бы да. Ну вот плавали там у вас себе анионы хлора и катионы натрия. Добавили вы сульфатов и протонов. Что изменилось? Да ничего. Даже если протон с хлоридом у вас в растворе ассоциирует - так тут же и диссоциирует обратно. Общая энергия у гидратированных ионов водорода и хлора в воде заметно ниже, чем энергия молекулы хлороводорода в газовой фазе. Термодинамика...

Конечно, в концентрированном растворе HCl соотношение энергий получается уже несколько другим, и обратная реакция тоже интенсифицируется. Но все равно, равновесная доля HCl в растворе при 20 градусах - в районе 20% мольных, а предельная мольная доля NaCl в растворе при тех же условиях - всего порядка 10%, и это не считая того, что вы собираетесь ещё долить воды с кислотой (правда, там ещё другие ионы, но не суть). С ростом температуры растворимость NaCl немного растёт, а HCl, конечно, падает, но не ТАК кардинально. В общем, дохлый номер.  :)

ой, перечитывал и увидел, что забыл спасибо Овалю сказать
спасибо!

Есть клёвый сайт http://www.xumuk.ru/ - там можно проверять возможные реакции, напр.

ЦитироватьНайти все реакции, где в исходных веществах есть сульфат меди (II):
Найти все реакции, где получается чистое золото:
Найти реакции, где в исходных веществах есть натрий и в них выделяется водород:
Найти реакцию взаимодействия сульфата алюминия и натриевой щелочи:
Найти реакции, где слева есть цинк и азотная кислота, а получается «веселящий газ»:
Найти конкретную реакцию получения FeSO4:

Там же есть редактор структурных формул http://www.xumuk.ru/rhf/

¡спасибо!

Цитата: Yitzik от

Цитата: Найти все реакции, где получается чистое золото:

Цитата:

   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

Zn + 2Na[Au(CN)2] = Na2 [Zn(CN)4] + 2Au↓
2Au2O3 = 4Au + 3O2	160-290° C
Au2O3 + 3H2 = 2Au + 3H2O	выше 260° C
Au2O3 + 3CO = 2Au + 3CO2	100° C
2AuCl = 2Au + Cl2	выше 289° C
3AuCl + H2O (гор.) = H[AuCl3(OH)] + 2Au↓
2AuCl3 + 3H2O2 (конц.) = 2Au (коллоид) + 3O2↑ + 6HCl
AuCl3 + 3FeSO4 = Au + Fe2(SO4)3 + FeCl3	200° C
2K[Au(CN)2] = 2KCN + 2Au + C2N2	250-400° C
2K[Au(CN)2] + Zn = K2[Zn(CN)4] + 2Au↓
2H[AuCl4] + 3H2S(г) = 2Au↓ + 3S↓ + 8HCl	кип.
2H[AuCl4] + 3H[SnCl3] + HCl (конц.) = 2Au↓ + 3H2[SnCl6]
4H[AuCl4] (гор.) + 3N2H5Cl (конц.) = 4Au (коллоид) + 3N2↑ + 19HCl	кип.
2H[AuCl4] + 11KOH + 3HC(H)O = 2Au (коллоид) + 3K(HCOO) + 8KCl + 8H2O
Au2S3 = 2Au + 3S	реакция уравнена без электронного баланса
2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au	реакция уравнена без электронного баланса

:'( Так нечестно! Где реакции, в которых нет Au в левой части?‥

Цитата: Bhudh от декабря  5, 2011, 15:11
Где реакции, в которых нет Au в левой части?‥

Так это же химические реакции написаны. А Вам нужны алхимические или ядерные (физические).

Цитата: Code

Код Выделить Развернуть

charset=windows-1251

:fp:

Цитата: Bhudh от декабря  5, 2011, 15:11
:'( Так нечестно! Где реакции, в которых нет Au в левой части?‥

A+u=Au :P

Цитата: Названия одновалентных радикалов, образованных из углеводородов путем отнятия одного атома водорода, получают при помощи окончания -ил. В названиях насыщенных углеводородов это окончание ставится вместо окончания -ан; в названиях ненасыщенных углеводородов оно присоединяется к названию углеводорода.
Названия радикалов спиртов, образованных отнятием атома водорода, соединенного с углеродом, получают путем прибавления окончания -ол к названию соответствующего углеводородного радикала.
Названия радикалов альдегидов получают, подобно названиям радикалов спиртов, прибавлением к названию соответствующего углеводородного радикала окончания -ал.
Названия радикалов кислот, сохранивших кислотную функцию, т. е. образованных из кислот отнятием атома водорода, связанного с углеродом, получают подобным же образом с применением окончания -овая (и слова кислота).
Названия радикалов, образованных из кислот отнятием гидроксильной группы, получают заменой в названии кислоты окончания -овая [oïque] окончанием -оил [oyle].
При соединении двух радикалов с одним атомом наиболее сложный произносится в названии первым. Например: фенилэтилгидразин, пентилметиламин.

---

Цитата: Вадимий от A+u=Au :P

Хачю хемичиские!!11!! :'( :'( :'(

Цитата: Вадимий от A+u=Au :P

Странное уравнение...

Цитата: Bhudh от декабря  5, 2011, 15:31
Странное уравнение...

Сложение есть, равно есть, умножение есть, так надо минусики и деления значочки 8-)

Цитата: Yitzik от декабря  5, 2011, 15:24
Так это же химические реакции написаны. А Вам нужны алхимические или ядерные (физические).

Пана Феруза покусала штоле?

Надеюсь, Вадимий не будет против того, что спрошу тут.
Надо записать реакции ионного обмена в ионной форме. Как их записывать, это я помню, а вот что это за реакции- нет. В википедии пишут, что это

Цитироватьодин из видов химической реакции, характеризующийся выделением в продукты реакции воды, газа или осадка.

Это получается, что надо расписывать на ионы все уравнения, в которых есть вода, газ или осадок?

Цитата: Вадимий от декабря  5, 2011, 15:33

Цитата: Yitzik от декабря  5, 2011, 15:24Так это же химические реакции написаны. А Вам нужны алхимические или ядерные (физические).

Пана Феруза покусала штоле?

То я не тебе, то я Бхудху писа́л.

Цитата: Gashan от декабря  5, 2011, 18:03
Это получается, что надо расписывать на ионы все уравнения, в которых есть вода, газ или осадок?

Или которые обратимы, т. е. ионы никак не взаимодействуют. А может, нет. Кажите!

Цитата: Gashan от декабря  5, 2011, 18:03
Надо записать реакции ионного обмена в ионной форме. Как их записывать, это я помню, а вот что это за реакции- нет.

Это разновидность обычных реакций обмена, но при этом реагенты диссоциируют на ионы, а обратимость реакции предотвращаяется тем, что один из продуктов реакции не диссоциирует, будучи твердым осадком, газом ил на крайний случай водой.
Напр. (NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NH₄Cl
В ионной форме 2NH₄⁺ + CO₃^2- + Ca²⁺ + 2Cl^- = CaCO₃↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl^-

Спасибо! А если вещество малорастворимо, его расписывать?

Малорастворимые вещества могут хорошо диссоциировать: Ca(OH)₂. А вот хорошо растворимая (особенно в кипятке, до 500:100 вроде бы) сахароза не диссоциирует никогда.

Ну по идее даже написанное выше можно представить в краткой форме
Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓
Малорастворимое? Если выпадает в осадок, то не надо. А если не выпадает, то это значит, что реакция обратима, и возможность обмена зависит от других факторов (типа термохимического эффекта етс.)

Цитата: Bhudh от декабря  5, 2011, 15:31

Цитата: Вадимий от A+u=Au :P

Странное уравнение...

(http://www4b.wolframalpha.com/Calculate/MSP/MSP78519i8a0h46827ff1000002aa3fi398a5fgi7i?MSPStoreType=image/gif&s=58&w=200&h=203&cdf=RangeControl)

1 — это переменная?

Не знаю. Мне так показалось... :???

Цитата: Тайльнемер от декабря  6, 2011, 05:11

Цитата: Bhudh от декабря  5, 2011, 15:31

Цитата: Вадимий от A+u=Au :P

Странное уравнение...

Неправильная цитата! >(