Цитата: Руслан14 от августа 12, 2015, 15:41Вот как раз случай рассуждений с точки зрения "школьной химии". Прикол-то в том, что поскольку голых катионов металлов в водном растворе не бывает, если мы мысленно разорвём связь X-O, на то же место тут же присобачится "гидратирующая" молекула воды, т.е. тут же получаем обратно опять же ковалентную связь X-O. Поменяли шило на мыло. Поэтому смотреть на прочность связи X-O в контексте оценки кислотно-основных свойств смысла мало. А сравнивать надо прочность (на умозрительный ионный разрыв) связей O-H в нашем XOH и в воде. Если слабее, чем в воде, то считать кислотой, если прочнее, чем в воде - основанием. Чтобы совсем честно - надо ещё было бы аналогично сравнить и протонированные формы H3O+ и XOH2+ на прочность связывания протона - но они (соседние ступени диссоциации) в целом достаточно хорошо коррелируют.
Как я это понимаю
X-O-H
если связь X-O крепче связи O-H, то это кислота. Если наоборот, то основание. Если примерно одинаковые, то амфотерное в-во.
Цитата: Python от августа 12, 2015, 15:52Вот это-то и печально, что с точки зрения "школьной химии" это считается какими-то глубокими дебрями - при том, что на самом деле как раз никаких голых ионов металлов в химии "обычных условий" не бывает, а бывает только то, что по жизни ничем не отличается от комплексов, а значит, по-честному, ими и должно называться. Скажем, любой катион металла в водном растворе либо гидратирован (а гидратированный катион - это, конечно, комплекс), либо находится в комплексе же с какими-нибудь другими лигандами. Т.е. концептуально неправильно ставить вопрос вроде такого: "а вдруг в этой ситуации там образуется комплекс?" Ибо он там заведомо всегда есть, если речь не идёт о плазме. Вопрос надо ставить, например, как "какие лиганды победят". А также не забывать про второй вопрос: "а что произойдёт со свойствами лигандов в составе комплекса". Например: "насколько кислее вода в этом гидратированном катионе?"
впрочем, опять же, есть нюансы с образованием комплексных ионов, но это уже глубокие дебри
Цитата: злой от августа 13, 2015, 09:29Ага. Один из широко известных ион-радикалов - надпероксид, который получается, когда молекуле кислорода удаётся схавать только один электрон.
Википедия не согласна, что радикалы электронейтральны, бывают и такие и такие вроде
Цитата: злой от августа 12, 2015, 15:02
положительно заряженный радикал
Цитата: злой от августа 12, 2015, 14:39Ион. Ионы.
Нет. Кислота дает положительно заряженные радикалы H+, а основание - отрицательно заряженные OH-.
Цитата: Alexandra A от августа 12, 2015, 15:27Думаю, да.
это можно записать как (FeO)(OH)?
Цитата: Alexandra A от августа 12, 2015, 15:27Нет. Связи с оксидной и гидроксидной группой здесь примерно одинаковы, при взимодействии с кислотой они обе разрываются (впрочем, опять же, есть нюансы с образованием комплексных ионов, но это уже глубокие дебри).
То есть FeO в качестве металла?
Цитата: Python от августа 12, 2015, 15:14это можно записать как (FeO)(OH)?
Еще существуют оксигидроксиды металлов (напр., FeOOH)
Цитата: злой от августа 12, 2015, 15:12Да можно любые не-металлы (сера, кремний, фосфор, хлор).
Хорошо, не буду травмировать вашу психику, пусть будут металлы
Страница создана за 0.074 сек. Запросов: 22.